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6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.淀粉溶液遇碘变成蓝色,可用于检验碘单质的存在
C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化,可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

分析 A.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性;
B.淀粉遇到碘单质显示蓝色是淀粉的特性;
C.铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化;
D.Zn的活泼性较强,在锌锰干电池中作负极材料.

解答 解:A.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,反应类型为化合反应,与氧化性、还原性无关,故A错误;
B.碘单质遇到淀粉显示蓝色,据此可检验碘单质的存在情况,故B正确;
C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化,阻止了反应的继续进行,故可用铁制容器盛放冷的浓硫酸,故C正确;
D.Zn为活泼金属,具有良好的导电性,易失去电子,可作原电池的负极,故D正确;
故选A.

点评 本题考查较为综合,考查了物质性质方案的设计与评价,题目难度不大,注意把握盐类水解的原理和应用,学习中注意掌握常见元素化合物的知识.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是(  )
A.取用钠、钾、白磷时,没用完的药品要放回原瓶
B.用pH试纸测得氯水的pH为2
C.氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中:c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”、“=”或具体量填写下列空白):
(1)混合溶液中c(H+)< c(OH-);原因A-+H2O?HA-+OH-(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,
则HA的电离程度>NaA的水解程度.
(5)25℃时,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是AD(填选项代号).
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为:Fe+HNO3→Fe(NO33+NO↑+H2O.
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标为溶液中离子的物质的量).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.将铁投入到稀硝酸溶液中,会发生如下反应:Fe+4HNO3(稀)═Fe (NO33+NO↑+2H2O
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(2)已知反应过程中消耗了28g铁,则转移电子的物质的量为1.5mol,被还原的硝酸的物质的量为0.5mol.
(3)请将以上反应改写为离子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有机物G的一种合成路线如图所示,其中A的相对分子质量为151,它的核磁共振氢谱显示为2组峰.且峰面积比为9:2;取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有浅黄色沉淀产生;D可以发生银镜反应,一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF;D、F、G的分子中均含有苯环,且苯环上的取代基均只有一个.

回答下列问题:
(1)A含有的官能团是溴原子(写名称),由B生成C的反应类型为氧化反应,D的结构简式为
(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为(CH33CCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCOONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)D有多种同分异构,其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种(不含立体异构).
(4)E与F反应的化学方程式为(CH33CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或(CH33CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式:
①与F互为同分异构体
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知某种镁铝合金共3g,将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36L H2(标准状况).求此合金中铝的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.目前用14C呼气试验来检查幽门螺杆菌,从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的目的,下列说法正确的是(  )
A.14CO2的结构式为O═14C═OB.14CO212CO2互为同分异构体
C.14C和12C互为同素异形体D.14CO2和Na218O2反应生成15O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:
①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol(计算结果保留一位小数).
(2)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按如表所示   加入物质,在t℃时反应经过一段时间后达到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%(结果保留一位小数)
②下列说法正确的是B(填序号)
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(3)若将(2)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)的装置,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列B>C>A(用A、B、C表示).
(4)一种以甲醇做燃料的电池示意图如图,写出该电池放电时负极的电极反应式:CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.

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