Question

下列有关0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．
解答：解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO₃^-形式存在，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，则c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．