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【题目】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是(

A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物

B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L

C.4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

【答案】C

【解析】

试题分析: O2是氧化产物,故A错误;过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价,降低到-2价,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,反应得到电子6mol电子;故B错误;Fe(OH)3是氧化产物,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子,故C正确;反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子,反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象,故D错误

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【题目】ABCD 4种元素的核电荷数依次增加,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与KM层电子数之和相等,D原子的KL层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题:

1)这4种元素的符号依次是A________B________C________D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________

2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:________________________,分别比较酸性和碱性的强弱:______________________________

3)写出非金属元素气态氢化物的化学式:________。比较其稳定性:________,理由是__________________________________

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【题目】下列物质中,属于共价化合物的是(

A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH

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【题目】向272g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为392g。计算

1Cu与Cu2O 的物质的量之比

2HNO3的物质的量浓度要求:写出计算过程

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【题目】下列说法中正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数) ( )

ANA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

B在标准状况下,1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应,可收集到22.4L的气体

C2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+

D1mol氨气溶于1升水中,所得溶液的浓度为1mol/L

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【题目】对化学反应限度的叙述,错误的是

A.化学反应的限度不可改变 B.反应达到限度时,正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.任何可逆反应都有一定的限度

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【题目】在含有Fe3Fe2Al3NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )

A. Fe3Al3 B. Al3 C. Fe2NH4+ D. Fe3

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【题目】原子序数依次增大的XYZRWT六种前20号元素,XY原子的最外层电子数与其电子层数相等,YT位于同族,R最外层电子数是次外层的3倍,W无正价,甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由XZW组成的盐。下列说法正确的是

A. XZW组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B. 气态氢化物的稳定性:W<R< Z

C. 原子半径:W <Z<Y,而简单离子半径:Y<Z<W

D. ZR2TR2两化合物中R的化合价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是( )

A将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)

C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有:c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)

D等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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