【题目】A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-=D+E;②B++C-=2D。据此,回答下列问题:
(1)上述含10电子的四核阳离子为___________,含10电子的阴离子为_______。
(2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。
(3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________;这一顺序可用以下离子方程式加以说明:
①_____________________________________________;
②_____________________________________________。
【答案】H3O+ OH- OH->NH3>H2O NH4++OH-=NH3H2O NH3+H3O+=NH4++H2O
【解析】
A+、B+、C-、D、E为5种微粒(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-=D+E,②B++C-=2D,因此A+、B+、C-、D、E分别是NH4+、H3O+、OH-、H2O、NH3,据此分析解答。
根据以上分析可知A+、B+、C-、D、E分别是NH4+、H3O+、OH-、H2O、NH3,则
(1)上述含10电子的四核阳离子为H3O+,含10电子的阴离子为OH-。
(2)A+和B+分别是NH4+、H3O+,电子式分别是、。
(3)反应NH4++OH-=NH3H2O可证明结合质子(H+)的能力OH->NH3,反应NH3+H3O+=NH4++H2O可证明结合质子(H+)的能力NH3>H2O,由此可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为:OH->NH3>H2O。
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【题目】阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:
制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数如下表所示:
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水 |
水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是_____________________。
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是_________________________。
(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:
①使用温度计的目的是是控制加热的温度,防止_____________________________。
②冷凝水的流进方向是______________(填“a”或“b”);
③趁热过滤的原因是_________________________________________________。
④下列说法正确的是__________(填选项字母)。
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为 ___________(用百分数表示,小数点后一位)。
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【题目】砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______,As原子采取________杂化。
(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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【题目】某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体,并靠近火焰点火,观察现象。
回答下列问题:
(1)在圆底烧瓶内加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代号)
A. 加快化学反应速率 B. 防止溶液暴沸
(2)写出铁与高温下水蒸气反应的化学方程式________________________;
(3)干燥管中盛装的物质是________________;
(4)点燃试管收集的气体前,则必须对该气体进行________________;
(5)实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒,其原因可能是(填序号)___________
A. 石棉绒的作用是催化剂
B. 石棉绒受热均匀的作用是使铁粉
C. 石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)键线式表示的分子式______;结构简式是______。
(2)中含有的官能团的名称为____________。
(3)命名:_____________。
(4)写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式:________
(5)的分子式为______;
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【题目】在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1)理论上需要消耗MnO2的质量为__________。
(2)被氧化的HCl的物质的量是__________。
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【题目】已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) B. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【题目】下列有关试剂的保存方法,错误的是
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)
下列说法错误的是
A. 反应后,试管Ⅰ中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色
B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色
C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色,体现了SO2的漂白性
D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
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