Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据图像知浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，HM的pH最小，酸性最强，HR的pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR，正确；B、三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR，故等浓度的三种盐水解程度：NaM<NaN<NaR，溶液的pH：NaM<NaN<NaR，故pH=7时，溶液中所加NaOH的物质的量：HM<HN<HR，根据电荷守恒知三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－），正确；C、滴定至P点时，溶液为等浓度的NaN和HN的混合液，溶液呈酸性，N—的水解程度小于HN的电离程度，HN的电离程度微弱，溶液中：c（N－）＞c（Na＋）＞ c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－） ，错误；D、当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋），正确。