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    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    (1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

    (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为          。


    【知识点】物质性质、化学计算

    【答案解析】0.4   2:1

      解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2结合方程式，由图象可以得到：先加入的100mL稀盐酸与NaOH发生反应，后加入的100mL稀盐酸与Na2CO3发生反应，生成的CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L，进而可求该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为100:50=2:1

    【思路点拨】本题考查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的CO2的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA

    D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

           A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（   ）

           A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液             

           B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

           C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

           D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：

           （1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，试写出D对大气的一种危害         ；

           （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式____                 

           （3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应③的离子方程式为_        。

           （4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱

        ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为                         ；

        ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为               ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

    加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

    A．M点时生成的CO2为0 mol

    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

    1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1. 1

    3. 2

    Zn2+

    5. 2

    6. 4

    Fe2+

    5. 8

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是  ▲  （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到  ▲  。

    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为  ▲  ，聚乳酸的结构简式为  ▲  。

    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。

    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为  ▲  ；阴极的电极反应为  ▲  。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

    是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（    ）

      A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

        B．原子半径大小顺序是X >Y>R

        C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

        D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

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