分析 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,由
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,为第ⅣA元素,且原子半径是同族元素中最小的,则为C;
②Y元素是地壳中含量最多的元素,则Y为O;W在同周期中原子半径最小,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子,则W为Cl,
③Z元素的电离能数据可知,Z最外层有1个电子,原子序数比O的大,则为Na,然后结合元素及化合物知识及化学用语来解答.
解答 解:X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,由
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,为第ⅣA元素,且原子半径是同族元素中最小的,则为C;
②Y元素是地壳中含量最多的元素,则Y为O;W在同周期中原子半径最小,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子,则W为Cl,
③Z元素的电离能数据可知,Z最外层有1个电子,原子序数比O的大,则为Na,
(1)Z2Y2的电子式为,Na2O2含有的化学键类型为离子键和共价键,Na2O2为离子晶体,
故答案为:;离子键和共价键;离子;
(2)X为C、Y为O、Z为Na,三种元素所形成的常见化合物为Na2CO3,其名称为碳酸钠,XY2为CO2,结构式为O=C=O,分子的立体构型为直线型,
故答案为:碳酸钠;O=C=O;直线型;
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质分别为金刚石、氧气、钠、氯气,其中金刚石为原子晶体,其熔点最高、硬度最大,晶体NaCl为离子晶体而CCl4是分子晶体,所以NaCl的熔点比CCl4明显高,
故答案为:金刚石;NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体;
(4)根据NaCl晶体的结构示意图可知,每个晶胞中含有钠离子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,氯离子数为$12×\frac{1}{4}$+1=4,根据ρ=$\frac{m}{V}$可知,V=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{ρ}$=$\frac{4M}{ρ{N}_{A}}$,所以晶胞的边长为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$,晶胞的面对角线为$\sqrt{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$,根据晶胞结构可知,NaCl晶体中两个最近的钠离子中心间的距离d应为晶胞面对角线的一半,所以d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$,
故答案为:$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.
点评 本题考查物质结构及其性质,推断元素是解答本题关键,注意利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高铁酸钠中铁显+6价 | |
B. | 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 | |
C. | 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 | |
D. | Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
①中实验 | ②中现象 |
铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液变红 |
NaHCO3 | 澄清石灰水变浑浊 |
石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | |
B. | 1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA | |
C. | 用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为NA | |
D. | 0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有(1) | B. | (1)(2) | C. | (2)(3)(4) | D. | (1)(4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 传统无机非金属材料是指:光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 | |
B. | 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点,但强度比较差 | |
C. | 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 | |
D. | 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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