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    反应N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．a、c两点的反应速率：a>c

    B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

    D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏连云港赣榆县厉庄高级中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50mL 1mol/L NaCl溶液

    D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

    B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

    C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是（ ）

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州市高二上开学调研化学卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）I、按要求书写热化学方程式：

    （1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：

    NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________；

    （2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______．

    II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    （3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

    （4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。

    （5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州市高二上开学调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )

    A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ

    B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

    C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量

    D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州市高二上开学调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

    下列判断正确的是( )

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小

    C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

    (1)各元素的原子半径依次________，其原因是_______________________________。

    (2)各元素原子的电子层数____________。

    (3)元素的金属性逐渐________，得电子能力逐渐________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (　　)

    ①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余

    A．③④B．③⑤

    C．①③④D．①②③

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