Question

14．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 消耗的氧化剂n（HNO₃）：两者相同
• B． 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
• C． 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
• D． 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer 1

分析 浓硝酸氧化性强于稀硝酸，所以铜与浓硝酸反应更剧烈，相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，Cu完全反应，转移电子数相同，生成硝酸铜相同，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知消耗浓硝酸多，以此来解答．

解答 解：A．由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，设Cu均为3mol时，前者氧化剂为2mol，后者氧化剂为6mol，故A错误；
B．由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，设Cu为3mol，前者消耗硝酸为8mol，后者消耗硝酸为12mol，故B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色一氧化氮，故C错误；
D．相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，Cu完全反应，转移电子数相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量关系，题目难度不大．