练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

    分析 常温下，若溶液中由水电离产生的 c（H+）=1×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液为强酸性或强碱性溶液，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的一定能大量共存，以此解答该题．

    解答 解：A．如溶液呈酸性，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量存在，如溶液呈碱性，则Fe2+不能大量存在，故A选；
    B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不选；
    C．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；
    D．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，本题注意由水电离出来的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
    D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）
    A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热．
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
    （3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
    4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
    14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
    反应时间（min）05151720
    X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7
    A．0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
    B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
    C．15 min时改变的条件不可能是升高温度
    D．从初始到18 min时，X的转化率为30%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某酸性溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
    C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案