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    2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
    B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    分析 A．硝酸与氢氧化钠溶液反应；
    B．CO2和SO2均与NaOH反应，而乙烯不能；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
    D．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气．

    解答 解：A．硝基苯不溶于水，硝酸与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确；
    B．CO2和SO2均与NaOH反应，而乙烯不能，则通入NaOH溶液中洗气可除杂，故B正确；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分离，故C正确；
    D．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水洗气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A为NH4Cl
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．该电池外电路电子从通入N2的电极流向通入H2的电极
    D．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下都不能用铝制容器贮存
    B．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变黑
    C．常温下都能与铜较快反应
    D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA
    B．常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA
    C．常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L
    D．常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
    B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
    C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．28gN2所含原子数为NAB．0.5molH2O所含原子数为1.5NA
    C．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
    （1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

    ①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
    ②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
    （2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
    实验ⅰ
    装置操作现象
    向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）
    实验ⅱ
    装置操作现象
    取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀
    ①实验ⅱ证明，溶液中含有SO42-离子；
    ②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
    认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
    认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
    （3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
    ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    ②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42-  O2＞Fe3+＞SO42-，．
    ③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
    ④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置能达到相应目的是（　　）
    A．
    分离甘油和水    		B．
    检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2
    C．
    配制溶液    		D．
    用工业酒精制取无水酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（　　）
    A．H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
    C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
    D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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