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    下列说法正确的是(　　)

    A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L

    C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

    D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和

    1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问题。

    (1)①中加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________。

    (2)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

    (3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。

    a．升高温度　　　　　                   b．增大水蒸气浓度

    c．加入催化剂                           d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。

    (3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

    A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铝镁

    [ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

    (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和____________。

    (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

    (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)n(CO)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

    N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

    则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

    （2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

    （3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

    （4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

    c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

    B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

    c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

    D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    （5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

                                          （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将       （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为         mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    （6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：

    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

    ① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

          A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密闭容器中总压强不变

          C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

    A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

    A．X2为0.2mol/L    B．Y2为0.4mol/L     C． Z为0.3mol/L    D． Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

    下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

    A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95

    B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

    C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

    D．参加反应的水有被氧化

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