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    将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol　CO2和2 mol　H2O下列说法正确的是

    A．

    一定有乙烯

    B．

    一定有甲烷

    C．

    一定没有甲烷

    D．

    一定没有乙烷

    答案：BD
    解析：

    　　思路解析：本题考查有机化学计算中常用的平均分子式的方法确定有机物的组成．根据题目可知该混合物的平均分子式是C1.5H4，两种气态烃碳的平均值为1.5，根据平均的思想，必有一种碳大于1.5，另一种碳小于1.5，而碳小于1.5的烃只有甲烷，所以必然有甲烷．甲烷的氢原子为4，且平均值为4，因此另一种烃的氢原子必然也是4，碳原子大于等于2．

    　　绿色通道：要形成“平均”思想．若a、b两组分平均值为c，则必有一个大于c，一个小于c，或者两个都为c．这种方法在两组分混合时常用到，如两种混合金属与酸产生氢气．


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    A．

    一定有甲烷

    B．

    一定有乙烯

    C．

    一定没有甲烷

    D．

    一定没有乙烷

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    A．

    一定有甲烷

    B．

    一定有乙烯

    C．

    一定没有甲烷

    D．

    一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O下列说法正确的是(    )

    A.一定有乙烯            B.一定有甲烷             C.一定没有甲烷            D.一定没有乙烷

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    A.一定有乙烯                              B.一定有甲烷

    C.一定没有甲烷                           D.一定没有乙烯

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