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8.按图装置进行电解实验(A、B、C、D均为铂电极),供选择的四组电解液列在下表中,要满足的条件是:(1)通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降,(2)电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2:1,甲、乙两电池中电解液组号数是(  )
组号
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A.1B.2C.3D.4

分析 由图可知,A、C为阴极,B、D为阳极,通电一段时间后,甲、乙两池的pH均下降,则OH-放电或生成H+,电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2:1,根据A、C上的电极反应来解答.

解答 解:A.电解NaCl溶液生成NaOH,pH增大,电解AgNO3溶液生成硝酸,pH下降,故A不选;
B.电解AgNO3溶液生成硝酸,pH下降,A为阴极电解生成金属银,电极反应为:2Ag++2e-=2Ag,电解CuCl2溶液生成的氯气与水反应生成酸,pH下降,C电极为阴极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu,由电子守恒可知,Cu~2Ag,则电极C、A所得电解产物的物质的量之比为1:2,故B不选;
C.电解硫酸溶液,实质电解水,氢离子浓度变大,pH下降,A为阴极电解生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑,电解AgNO3溶液生成硝酸,pH下降,C电极为阴极,电极反应为:2Ag++2e-=2Ag,由电子守恒可知2Ag~H2,则电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2:1,故C选;
D.电解CuSO4溶液生成硫酸,pH下降,A电极为阴极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu,电解HNO3溶液实质电解水,氢离子浓度变大,pH下降,C为阴极电解生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑,由电子守恒可知,H2~Cu,则电极C、A所得电解产物的物质的量之比为1:1,故D不选;
故选C.

点评 本题考查电解原理,明确发生的电解反应及电子守恒判断A、C上的生成物是解答本题的关键,题目难度中等.

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