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2.用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH,碱性消失;②氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色;
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②:向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,应为原因①..

分析 酚酞遇碱变红,加酸中和碱可以使红色酚酞溶液褪色,次氯酸具有漂白性,也能够使有色溶液褪色,利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析;
利用继续滴加碱的方法来设计实验,若红色恢复说明酸碱中和使碱减少,若红色不恢复,则说明是次氯酸的作用.

解答 解:氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性.酚酞遇碱变红,加酸中和碱可以使红色酚酞溶液褪色,次氯酸具有漂白性,也能够使有色溶液褪色,
氢氧化钠酚酞溶液呈红色,向其中加入新制氯水,红色褪去,原因可能为;①NaOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去②酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏;
证明褪色的原因方法为:向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,应为原因①.
故答案为:向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,应为原因①.

点评 本题为实验探究题,考查了氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性,明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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②混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol•L-1.(填精确计算结果)
(2)常温下若将0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若溶液的pH不等于7,则混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1000mol•L-1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-1.(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C.
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.到达滴定终点时,仰视读数
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下.

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A.A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

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17.所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为64:85.

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(1)已知相关物质之间存在如图变化:

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(2)已知E及其化合物有以下变化:

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20;由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等 (任写一个).
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12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(  )
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