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    常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（　　）
    A、HA较强B、HB较强
    C、两者一样D、无法比较
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子．
    解答： 解：等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，
    发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
    2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 -＞HB，
    综上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA较强，
    故选A．
    点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、在NH4+的溶液中：SiO32-、K+、SO42-、NO3-
    D、在HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（　　）
    A、减小压强
    B、缩小体积
    C、降低温度
    D、增大H2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学有关的说法，错误的是（　　）
    A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C、石油分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化
    D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10-7mol?L-1．某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10-3 mol?L-1．求：
    （1）HA溶液中的氢氧根离子浓度
     
    ；
    （2）HA的电离度
     
    ；
    （3）HA的电离的电离平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电量计是由电解质溶液和置于其中的两个电极所构成．使用时，将其串联到电路中，通电一段时间后，精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，用法拉第定律求出所通过的电量．已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移． 实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、a为电源的负极，铂坩埚为阳极
    B、称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96500C
    C、实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
    D、铁钉和碳棒上都有气泡产生，若加入酚酞试剂，先在碳棒附近溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1 写出CO与O2反应生成CO2的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品中属于碱性食品的是（　　）
    A、鸡肉B、牛肉C、柠檬D、鱼肉

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