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    向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是 
    A．若n=5.1，则m的值可能为9.8
    B．若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
    C．若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
    D．若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
    [提出假设]
    假设1：Fe2+的还原性比I-强
    假设2：I-的还原性比Fe2+强
    假设1：一样强
    [验证假设]
    （1）设计如下几种装置进行实验：
    实验必须的装置是A→_______________（按Cl2气流方向的顺序填写）

    （2）实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
    实验步骤
    		预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
    往A中滴加__________溶液
    往B中滴加__________溶液
    		①若_______________________________
    ________________________，则假设1成立
    ②若____________________________
    ________________________，则假设2成立
    ③若______________________________
    ______________________，则假设3成立
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L（标准状况）。[相对分子质量：FeSO4 ：152    KI ：166 ]
    [思考与交流]
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                      。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                       ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
    （1）A的化学式是             
    （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           
    （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           
    （4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                              ，
    写出该反应的化学方程式                、                             。
    （5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：         。
     
    		0.1MPa
    		0.5MPa[
    		1 MPa
    		10 MPa
    400℃
    		99.2%
    		99.6%[
    		99.7%
    		99.9%
    500℃
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600℃
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；古代人用青铜（铜锡合金）代替铜制成宝剑，可能的好处是
    ①熔点低，便于铸造②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻④抗腐蚀能力强
    A．①②B．①②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题6分）
    ⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是          __，证明Fe3+存在的现象是          __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                          。
    ⑵　3Cl2  + 6NaOH  ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是          ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是                                                                
    A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是
    A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．FeO和Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是
    A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸

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