【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____、____；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____ g：
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号）。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____，无影响的有_______。（填序号)
【答案】 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.3 g ⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦② ①④ ⑤
【解析】(1)容量瓶的规格没有450mL，只能用500mL容量瓶，配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
(2)实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450mL，由于容量瓶的规格没有450mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.05mol，Na2CO310H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③②⑦②或⑤①④⑥③⑦②，故答案为：⑤①④⑥③②⑦②或⑤①④⑥③⑦②；
(4)①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④；无影响的有⑤，故选：①④；⑤。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物
B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯
C. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂
D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
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【题目】现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。
②e步骤中，俯视刻度线：___________。
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。
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【题目】c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B. 臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
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【题目】在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题：
（1）增加Fe的量，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率 ， 逆反应速率。
（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ， 逆反应速率。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 ， 逆反应速率。
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【题目】下列溶液这氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是
A. 200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C. 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D. 150mL 1mol/L NaCl溶液
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【题目】现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）
[说明：pH＝－lgc(H＋)]
A.稀释前，溶液pH：①＞②＝③
B.稀释后，溶液pH：①＞②＝③
C.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
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【题目】将1 mol L-1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为_____色时得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为_________。用此分散系进行实验：
(1)强光通过该分散系时，可看到光路，这种现象叫__________。
(2)将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为_________。
(3)向此分散系中加人硅酸胶体，胶体变得浑浊这是发生了_____，说明____________。
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