Question

15．氢氧燃料电池已用于航天飞机，这种电池在使用时以30% KOH溶液为电解质溶液：据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）

• A． O₂在负极发生还原反应，且电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 放电后KOH溶液的浓度将减小
• C． 当有22.4L（标准状况下）的H₂参加反应时，电解质溶液中将通过2mol电子
• D． 供电时的总反应的化学方程式为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，据此分析．

解答 解：A、O₂在正极发生还原反应，且电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，所以生成水，则KOH溶液的浓度将减小，故B正确；
C、通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，所以当有22.4L（标准状况下）的H₂参加反应时，转移电子为2mol，但电子不经过电解质溶液，故C错误；
D、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，不需要条件，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．