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【题目】如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒,在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸,迅速盖好表面皿。提示:实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反应在常温下即能进行。

1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ (填写编号),氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ,氧化产物为______

只有还原性 还原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

2)产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 ______ mol

3a处反应的化学方程式是___________________________,工业上用此原理制取漂白粉。

4b处离子方程式是________________________

5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g,用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL

写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

石灰石中CaCO3的百分含量:_______

【答案】 1:5 Cl2 0.2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Fe2+Cl2=2Fe32Cl CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4 2 5 6 2 10 8H2O 80%

【解析】

1)根据反应:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O可得,反应中生成KClMnCl2,盐酸显示酸性,生成Cl2,氯元素化合价升高,做还原剂,氧化产物为Cl2,盐酸显示还原性。KMnO4Mn化合价降低,做氧化剂。氧化剂与还原剂物质的量之比=210=1:5

答案为:②;1:5Cl2

2)根据反应方程式,生成5 mol Cl2,转移10 mol电子,现产生0.1 mol Cl2,转移电子0.2 mol电子;

答案为:0.2

3aCl2Ca(OH)2反应,化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4bCl2和氯化亚铁反应,可氧化亚铁离子,溶液由浅绿色变为黄色,离子方程式:2Fe2+Cl2=2Fe32Cl

答案为:2Fe2+Cl2=2Fe32Cl

5)①草酸钙与盐酸发生复分解反应生成草酸和氯化钙,反应的离子方程式:CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4

故答案为:CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4

②根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,其转移电子总数为10,所以MnO4H2C2O4的计量数分别是25,再结合原子守恒配平方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

故答案为:2562108

③依据题意可知:CaCO3CaC2O4H2C2O4MnO4

则:CaCO3MnO4

100g 0.4mol

m(CaCO3) 0.016mo/L×0.025L

解得:m(CaCO3)=0.1g

则碳酸钙的含量为:=80%

故答案为:80%

练习册系列答案
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【题目】某无色溶液X,由K+NH4+Ba2+Al3+Fe3+CO32-SO42-中的若干离子组成,取该溶液进行如下实验:

1)白色沉淀甲是___

2)试写出实验过程中生成气体AB的离子方程式___

3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的阴离子是___;尚未确定是否存在的离子是___

4)若要检验溶液中是否含有CO32-离子,其方法是___

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【题目】下列化学用语正确的是

A. 异戊烷的键线式:B. 乙烯的结构简式:CH2CH2

C. 苯乙烯()的实验式:CH2D. 乙酸分子的球棍模型:

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【题目】三种气体XYZ的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)05Mr(Z),下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B. 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

C. 若一定条件下,三种气体体积均为224 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。

填写下列空白:

1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)________________________

2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察DE两试管,看到的现象分别为

3)反应23 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是

4)在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下:

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

请回答下列问题:

(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率,除适当增加浓硫酸浓度外,还可以采取的措施有:___(写一种)。

(2)试剂①是双氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___

(3)试剂②为CuO,其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是______、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 阴极产生的物质 A 是 H2

B. 电解一段时间后,阳极附近溶液的 PH 将增大

C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

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【题目】一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH:

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有关说法正确的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C. 室温下,电离常数: K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2,SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____

(2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

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