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    12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）
    A．与水反应B．与氢氧化钠溶液反应
    C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应

    分析 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a-b）=6-2=4，则乙为 硅元素．则甲、乙两元素形成的化合物为二氧化硅．结合物质的性质判断．

    解答 解：A．甲乙两元素形成的化合物是二氧化硅，难溶于水，且不与水反应，故A错误；
    B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故B正确；
    C．二氧化硅不与硫酸反应，只与HF反应，故C错误；
    D．由以上分析可知，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查核外电子排布规律、元素化合物的性质，难度不大，理解核外电子排布规律、元素推断是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）试剂a是NaOH溶液．
    （2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）该矿石的组成是FeCO3、SiO2．
    （4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为33.3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：

    （1）NaHSO3属于BD（填字母）．
    A．非电解质    B．强电解质    C．弱电解质    D．酸式盐
    （2）工业上制Cl2的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2．
    （4）如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
    （5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为a、b、c、e（用接口字母表示），装置甲的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，乙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1；
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，按要求填空：
    （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S2-、SO32-、AlO2-、HCO3-．
    （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+．
    （3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是Na+、SO42-、Cl-．
    （4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（　　）
    A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
    C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
    （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
    （1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分CaOP2O5SO3CO2
    质量分数（%）47.3028.403.506.10
    （3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
    （4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
    （5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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