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正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键.请回答:
①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是:
 

②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先
 
考点:分液和萃取,化学实验安全及事故处理
专题:化学实验基本操作
分析:①使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出;
②可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸.
解答: 解:①使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐),故答案为:没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐);
②可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸,故答案为:检验气体纯度.
点评:本题考查常用仪器的使用方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)①中加入的试剂应该选择
 
为宜,其原因是
 

(2)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
 

(3)下列与方案③相关的叙述中,正确的是
 
(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(4)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
 
,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个热化学方程式:
;△H=-237.1kJ/mol
;△H=-208.4kJ/mol.
请写出气态去氢转化成气态的热化学方程式:
 
,试比较苯和环己二稀的稳定性:
 
更稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就能把它们鉴别,这种试剂是(  )
A、盐酸
B、Na2CO3溶液
C、氯水
D、FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

请写出提纯下列物质的试剂或方法,中括号内的为杂质.
①NaCl[Na2CO3]
 
  ②KCl[KClO3]
 

③Cu(NO3) 2[CuSO4]
 
  ④CO[CO2]
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、氢气球遇明火可能发生爆炸
B、有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验要防止液体倒吸
C、在通风橱中制备有毒气体,不会对环境造成污染
D、给液体加热时应加碎瓷片,以防暴沸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B、Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色
C、Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl2
D、Fe遇冷浓H2SO4生成硫酸铁和氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下),则下列说法正确的是(  )
A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
c4(C)?c2(D)
c3(A)?c2(B)
B、此时,B的平衡转化率是60%
C、增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D、加少量入C,B的平衡转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%.求:
(1)反应前混合气中N2和H2的质量比.
(2)平衡混合气中,含氨的体积分数.
(3)平衡时N2、H2的转化率.

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