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能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是(    )
A.FeB.AlC.Mg D.Zn
A

试题分析:Al、Mg、Zn与氯气或盐酸反应均分别是生成AlCl3、MgCl2、ZnCl2。铁和氯气反应生成氯化铁,和盐酸反应生成氯化亚铁,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难度不大。该题的关键是熟练记住常见反应的特点,然后灵活运用即可,有利于巩固学生的基础知识,提高学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③                       

 

 
(2) 设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥        

(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是                     。
(4) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                          
(5) E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为            
A.分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为         (填编号)
A、CH4       B、CH3Cl     C、CH2Cl2          D、CHCl3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1 L,再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀。
(1)原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
(2)若将剩余的Fe2+全部氧化,还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是 
A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是              ,所盛试剂是                  
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                             
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                               
② 试判断另一个副反应(写出此反应方程式):                
(4)2005年以来,淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是            (请填写序号 )。
① 人员就近向地下商场或地铁转移
② 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入生石灰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 (    )
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

烧杯中盛有下列物质,敞口放置一段时间后,溶液质量会增加的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓醋酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉
B.工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:FeS2SO3H2SO4
C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:

(1)D装置中反应的化学方程式为                                
B装置中反应的离子方程为                                  
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为:        
(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加                             
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为:              。(填试剂编号)

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