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【题目】钢铁中含有C、N、Mn等元素,实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量,反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)Mn原子的价层电子的轨道衷达式(电子排布图)为______

(2)已知H2S2O8的结构简式如图所示。

①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______,H、O、S三种元素中,电负性最大的元素是_________(填元素符号)。

②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为________,(填“σ键”或“π键”) ,每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_________NA

(3)C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构,但硬度比金刚石大,其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内),其化学式为________。已知晶胞参数a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,则该晶体的密度为________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3

【答案】 sp3 O 16 σ键 2.5 C3N4

【解析】(1)Mn原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为;(2)H2S2O8S4O原子形成4δ键,轨道杂化方式为sp3同主族自上而下第一电离能减小,H、O、S三种元素中,电负性最大的元素是O;S元素为16号元素,原子核外有16个电子,每个电子的运动状态都不同,则有16种不同的电子③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为单键,是σ ;2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+每生成2molMnO4-,断裂5mol共价键,故每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为2.5NA。(3)晶胞中有6C,8N,故化学式为C3N4;ρ=m/V=

练习册系列答案
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是(
A.该化学为化合反应
B.丙一定为该反应的催化剂
C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3:2
D.丁的相对分子质量是甲的2倍

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【题目】某有机物X含有CHO三种元素,已测定得到:①X中含碳的质量分数;②X中含氢的质量分数;③X气体在标准状况下的体积;④X对氢气的相对密度;⑤X的质量。在确定X的化学式时,不需要的数据是(

A.①②B.③⑤C.①②④D.④⑤

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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

I.氮氧化物研究

1一定条件下,将2molNO2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________(填字母代号)

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

cNOO2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

2汽车内燃机工作时会引起N2O2的反应:N2 +O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H__________0(”)

.碳氧化物研究

1体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如右图所示,现将3molH22molCO放入容器中,移动活塞至体积V2L,用铆钉固定在AB点,发生合成甲醇的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:

T

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

根据上表数据,请比较T1_________T2(选填“>”“<”“=”)T2下,第30min 时,a1=________该温度下的化学平衡常数为__________________

②T2下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通入6molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“>”“<”“=”)

2一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO-),则根据溶液中的电荷平衡可知,溶液的pH=___________则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含ab的代数式表示)。

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【题目】ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体

C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同

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【题目】20171230日,高淳至南京轻轨(S9号线)开通运行,列车的主体原料是铝合金。铝合金属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 D.

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【题目】已知甲苯可以进行如下转化:

回答下列问题:

(1)反应的反应类型为__________,反应的反应类型为_____________

(2)化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________

(3)反应的化学方程式为_______________________________

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【题目】25℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列问题:

(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b.加热 c.加水稀释至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是___________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH) D.c(OH)/c(H+

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图.则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是_____________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_________________________

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=_________________(填准确数值)。

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【题目】某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液

B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下,记下读数

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题:

(1)正确的操作顺序是:B、________________、F(填序号);

(2)上述B步骤的操作目的是________________

(3)上述A步骤操作之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象为________________

(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为_________mL。

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