[化学一选修5:有机化学基础] 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料.在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下: 已知: ①烃A的相对分子质量为70.核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢, ②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8, ③E.F为相对分子质量差14的同系物.F是福尔马林� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）由B生成C的化学方8式为。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。

（4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).

a． 48 b． 58 c． 76 d．122

（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简式)：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是

___________(填标号)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

【答案】（1）（2）

（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①

[来源:Z|xx|k.Com]

②b（5）5；；c

（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH₂COOH、

HCOOCH₂CH(COOH)CH₃、HCOOCH(COOH)CH₂CH₃、HCOOCH(CH₃)CH₂COOH、HCOOC(CH₃)₂COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。

a．质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b．红外光谱仪是测定结构的，d．核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c．元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。

考点：考查有机化学基础模块的分析与应用

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

“中和热的测定”实验步骤为：

① 准备反应装置（如右图）。

② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根据实验数据计算中和热。

请回答下列问题

（1）补全第④步中所缺仪器__________________。

（2）补全第⑤步操作步骤__________________。

（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比热容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原

料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

温度/℃

化合物

100

NH₄Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl₂

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp近似值	10^-¹⁷	10^-¹⁷	10^-³⁹

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-⁵mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn²^＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)______ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)