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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH数学公式2K2FeO4+6KCl+8H2O　对于该反应，下列说法正确的


    1. A.
      该反应是置换反应
    2. B.
      钾元素化合价降低
    3. C.
      该反应是氧化还原反应
    4. D.
      铁元素化合价降低
    C
    分析：单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，据此分析解答．
    解答：A．该反应的生成物中没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
    B．KOH中K的化合价是+1价，KCl中K的化合价是+1价，所以K的化合价不变，故B错误；
    C．该反应中氯气得电子作氧化剂，氢氧化铁失电子作还原剂，所以有 电子的转移，为氧化还原反应，故C正确；
    D．Fe （OH）3中铁的化合价是+3价，K2FeO4中铁的化合价是+6价，所以反应前后铁的化合价升高，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沭县模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
    4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
    下列有关说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）【化学一化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：
    ①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
    ②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

    （3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏

    （4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物
    ．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3
    KNO3
    和
    KCl
    KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
     0-30℃ 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl+8H2O  对于该反应，下列说法正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
     
    ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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    ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
     
    ═□FeO42-+□Cl-+□
     
    ．
    ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
     
    （写化学式）．
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
     
    K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
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    ①此装置中电源的负极是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
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    ①由图I可得出的结论：该反应的△H
     
    　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②图Ⅱ中pH1
     
    pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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