Question

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，转移4N_A个电子
• B、1.0L 1.0mol/L NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
• C、标准状况下分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
• D、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合化学方程式计算电子转移；
B、水溶液中水也含有氧原子；
C、CO、C₂H₄ 摩尔质量都是28g/mol，结合n=

m

M

=

V

Vm

计算分析判断；
D、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体．

解答： 解：A、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成32g氧气物质的量为1mol，转移2N_A个电子，故A错误；
B、1.0L 1.0mol/L NaAlO₂水溶液中，水溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子数大于2N_A，故B错误；
C、标准状况下分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体物质的量为1mol，标准状况体积约为22.4L，质量=1mol×28g/mol=28g，故C正确；
D、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，氧化还原反应电子转移计算判断，胶体分散质组成，掌握基础是关键，题目难度中等．