Question

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是         （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为            。

（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为                                                 

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____                                          。

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

（5）已知298K时：Fe(s)+O₂(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol^—1

2E(s)+O₂(g)===E₂O₃(s)   △H=—1675.70kJ•mol^—1

则E单质和FeO反应的热化学方程式为____                                 。

Answer 1

 （1）第二周期ⅤA族（1分）；  N^3—（2分）； ，（ 2分）

（2）3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO（2分）

（3）c(NO₃^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—) （2分）     （4）3（2分）

（5）2Al(s)+3FeO(s)===3Fe(s)+Al₂O₃(s)   △H=—859.7kJ/mol（2分）