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    下列叙述不正确的是
    A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
    B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
    C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
    D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
    C

    答案：C
    A、正确，金属性K>Na>Mg, NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间；B．正确，Li、Na、K、Rb原子半径依次增大，元素金属性依次增强；C、不正确，核外电子层结构相同时，核电荷数大，半径反而小，Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小；D．正确，非金属性Si <C<Cl,H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是
    A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是
    A．33B．30C．26D．20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
    A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
    B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
    C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
    D．在同族的单质中R的单质熔点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是
    A．1－131和I－127互为同位素
    B．食盐中含碘物质是碘化钾
    C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法
    D．I－131和I－127化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是
    A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
    C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
    A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）[探究实验一]   某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
    实验步骤
    		实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
    B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
    4．将镁条投入稀盐酸中
    D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中
    		E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器：①      ，②       ，③       ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容
    		实验现象
    		离子方程式
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    4
    		 
    		 
    5
    		 
    		 
    （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
                                                
                                                ；
    （5）实验结论：                                                   ；
    [探究实验二]   一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
    的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
    效果的影响，设计如下对比实验：
    实验
    序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式/
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4

    		100
    		振动球磨
    		 
    （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
    （6）表中=                   ；
    （7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；
    （8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

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