分析 (1)Fe3+遇KSCN溶液显血红色;
(2)I、打开活塞a,关闭b时,反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象;
II、打开活塞b、关闭a,乙中需盛装水溶液,使NO2与水反应生成NO;
III、为与Ⅰ中实验进行对照,更换丙,丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤Ⅰ中相同,即NO通入FeSO4溶液后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象.
①铜被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2,浓硝酸被还原为NO2,据此写出离子方程式;
②装置乙装有的液体是水,使生成的二氧化氮发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO;
③乙的右侧装置中有残留的NO2;
④根据I和III的实验现象分析;
(3)实验I是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象,据此分析.
解答 解:(1)向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红,而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色,故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+,
故答案为:原溶液中不含Fe3+,Fe2+被硝酸氧化为Fe3+;
(2)I、打开活塞a,关闭b时,反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象;
II、打开活塞b、关闭a,乙中需盛装水溶液,使NO2与水反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
III、为与Ⅰ中实验进行对照,更换丙,丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤Ⅰ中相同,即NO通入FeSO4溶液后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象.
①铜被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2,浓硝酸被还原为NO2,根据得失电子数守恒可知离子方程式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②装置乙装有的液体是水,作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,使NO2转化为NO,来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应,
故答案为:水;
③装置乙有残留的NO2,所以需要反应一段时间后,利用生成的NO来排出装置中的NO2,从而可以获得纯净的NO,
故答案为:排出乙右侧装置中残留的NO2;
④根据实验I和III的现象可知,溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的,
故答案为:NO、NO2可以与Fe2+水溶液作用产生深棕色,但Fe3+不行;
(3)由于实验I的现象是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象,故可以向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液,震荡,浓硝酸被还原为NO2,Fe2+被氧化为Fe3+,此时溶液应该无明显的颜色变化,反应的离子方程式为:Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O,
故答案为:向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液,振荡;Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O.
点评 本题考查了Fe2+的还原性以及NO、NO2与Fe2+的反应,Fe2+的还原性和Fe3+的性质一直是高频考点,应加强把握,综合性较强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
滴加的溶液 | 氯 水 | 氨 水 |
沉淀的化学式 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | x不可能等于2 | |
B. | 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)=K(乙) | |
C. | 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 | |
D. | 若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm -3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
滴定次数 | FeSO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
第一次 | 0.50 | 23.60 |
第二次 | 1.00 | 26.30 |
第三次 | 1.20 | 24.10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | t1 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | t2 | K2 |
A. | T1<T2 | |
B. | 乙容器中,当反应进行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min时,n(H2O)=1.4 mol | |
C. | K2=1.35 mol•L-1(或K2=1.35) | |
D. | 混合气体的密度始终保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X的分子式为C8H14O4 | |
B. | M的烃基上的一氯代物有5种 | |
C. | 可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性 | |
D. | X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应 |
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
B.滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C.与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D.漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
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