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    6．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
    序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
    ①水2 g NaHCO320.018.6
    ②水2 g Na2CO320.021.6
    ③盐酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
    ④盐酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
    由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（　　）
    A．NaHCO3（s）的溶解是放热过程
    B．Na2CO3（s）的溶解是吸热过程
    C．Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应
    D．仅根据实验③就可以确定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

    分析 （1）A．根据实验①可知碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程；
    B．根据实验②可知碳酸钠的溶解过程为放热过程；
    C．根据实验②③可知碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；
    D．由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应．

    解答 解：（1）A．根据实验①可知，碳酸氢钠溶液后，温度从而20.0℃变为18.6℃，说明该过程为吸热过程，故A错误；
    B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水后温度从20.0℃变为21.6℃，温度升高，说明该过程为放热过程，故B错误；
    C．实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到21.6℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到22.6℃＞21.6℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；
    D．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了探究吸热反应与放热反应，题目难度不大，明确化学反应及其能力变化的关系为解答关键，D为易错点，注意需要考虑碳酸氢钠溶于水引起的能量变化，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．变性蛋白质不能食用
    B．可用甲醛浸泡海鲜
    C．SO2可以用来增白食品
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．医学药物M的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量为92
    ②R-CH2-OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{3}/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CHO 
    ③R′-C≡CNa+R-CHO$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$≡C-R′
    ④
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯，B→C 的反应类型取代反应．
    （2）简述检验D中官能团的实验操作在洁净的试管中加入少量新制银氨溶液，再滴入几滴D样品，振荡后把试管放在水浴中加热，一段时间后若看到试管内壁上附着一层光亮的银镜，证明D样品中含有官能团醛基．
    （3）G的结构简式是．
    （4）反应⑦的化学方程式为+CH3NH2$\stackrel{水}{→}$+H2O．
    （5）H中的官能团名称为羰基、羟基，这些官能团可用光谱法测定，其方法为红外光谱法．
    （6）同时满足下列条件的M的同分异构体有12种（不考虑立体异构）．
    a．遇FeCl3溶液发生显色反应且含有官能团-NH2．
    b．苯环上只有2个对位取代基．
    其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：6，其结构简式为（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
    B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替
    C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
    D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH2SO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应时放热114.6kJ写出此反应热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
    C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
    D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）
    （2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②（选填代号）
    ①50mL         ②100mL        ③150mL        ④250mL
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.53.4
    325.125.125.128.63.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4 mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是溶液变红．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量盐酸，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为-5.6%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以l g/cm3计]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
    方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
    方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
    请回答以下问题：
    （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
    A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
    C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
    （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

    ①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
    ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

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