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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．可用排水法收集二氧化氮气体
    B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
    C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
    D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

    分析 A．二氧化氮与水发生化学反应；
    B．液体存放在细口瓶；
    C．氯化亚铁具有还原性，亚铁离子易水解；
    D．若先加热后通冷凝水，蒸汽得不到冷凝，可能造成大气污染．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集，故A错误；
    B．浓硝酸见光易分解，应存放于棕色细口试剂瓶中，故B错误；
    C．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，故C错误；
    D．若先加热后通冷凝水，蒸汽得不到冷凝，产品得不到回收，也可能造成大气污染，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作，涉及药品的保存、气体的收集、溶液的配制以及蒸馏操作的注意事项，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，需加入少量的（　　）
    A．NH4NO3B．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子．Y、Z结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＜Y＜Z＜XB．单质与H2化合的难易程度：X＞Y
    C．甲与丙反应不可能生成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    C．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
    D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（　　）
    A．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl2有还原性是因为有较强还原性的I-
    B．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接，其太阳能光电池材料是硅
    C．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金
    D．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
    Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一个类似Kw的离子积Km，且25℃时MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
    A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
    B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
    C．温度不变，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘积为常数
    D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
    Ⅱ、已知在常温下常压下：
    ①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
    ②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
    Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1．

    （1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    （2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O2 224mL（标况）．
    Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
    方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
    A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    B．恒温恒容，气体总压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1
    D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
    （2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
    A．升高温度
    B．将CH3OH从容器中分离出去一部分
    C．体积不变，充入氢气
    D．选用更有效的催化剂
    E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
    方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
    某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：
    容器AB
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    反应能量变化放出29.4KJ吸收aKJ
    （1）A容器中的反应经10秒达到平衡，从反应开始至达到平衡，A中用H2表示平均反应速率为0.18 mol/（L•s）．
    （2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH3OH的转化率是40%．
    （3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH3OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．可以发生氧化反应B．分子式为C9H10O
    C．分子中所有原子都处于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
    （1）开始阶段实验现象为：烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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