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    （本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A＞B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。?

    A.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；?

    B.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；?

    C.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。?

    （1）单质A是        。?

    （2）混合物中B的质量分数是        。?

    （3）写出实验c中有关反应的化学方程式，并计算x的值。?????????????

    （1）Mg　(2)36.2%?

    (3)2Mg+SiMg2Si?

    Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑?

    V (SiH4)=0.448 L?

    解析：依题意知，与盐酸反应产生气体的为金属，与NaOH溶液反应而不与盐酸反应产生气体的单质为非金属，又二者为同一周期，半径A＞B，则A为金属，B为非金属。

    ?

    同理：B的摩尔电子质量为：?

    2Mg+SiMg2Si?

    ?

    Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑?

    所以n(SiH4)=0.02 mol?

    V(SiH4)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为          ，其名称为         ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰，其面积比为        （一个峰则不填）。

    （2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式       。

    （3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有   种。（本题不考虑对映异构体）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     选做题

    本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

    20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

      （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

     

     

     

     

     

      （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

        A．PFS中铁显+3价          

        B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

        C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

        D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （kJ・mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

      （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

     

    ①该化合物中存在的化学键类型有                                    。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为       。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

    ____  。（填元素符号）


    20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

     

    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

    ③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

      （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是   ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

      （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、   。

      （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是    ，加入盐酸的作用是    。

      （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一） 题型：填空题

     选做题

    本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

    20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

       （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

     

     

     

     

     

       （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

        A．PFS中铁显+3价          

        B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

        C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

        D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （kJ・mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

       （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

     

    ①该化合物中存在的化学键类型有                                     。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为       。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

    ____   。（填元素符号）


    20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

     

    ①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

    ③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

       （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是    ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

       （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、    。

       （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是     ，加入盐酸的作用是    。

       （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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