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    已知在25 ℃ 101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（    ）

    A.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40 kJ·mol-1

    B.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518 kJ·mol-1

    C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518 kJ·mol-1

    D.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-48.40 kJ·mol-1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    ；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
    红色
    红色
    ．
    （2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
    10：1
    10：1
    ．
    （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
    Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是
    阴
    阴
    极，电极反应是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）电解过程中，Y极放电的有
    Fe和OH-
    Fe和OH-
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．
    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    		放电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ．
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    ．
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    写出该电池正极的电极反应：
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
    10：10：5：1
    10：10：5：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
    HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）
    ＜
    ＜
    c（OH-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=
    0.02
    0.02
    mol?L-1．如HA是
    CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
    不能
    不能
    （填：“能”或“不能”）大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
    c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ．
    （3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的
    pH=
    9
    9
    ．

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