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    2．下列区别苯和己烯的实验方法不正确的是（　　）
    A．分别点燃，有黑烟生成的是苯
    B．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯
    C．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯
    D．分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯

    分析 己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，而苯与溴水不反应；苯中的含C量高，苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，以此来解答．

    解答 解：A苯中的含C量高，分别点燃，有黑烟生成的是苯，可鉴别，故A不选；，
    B．己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，则分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失，故B不选；
    C．苯与溴水不反应，分层后水在下层为无色，己烯下层也无色，结论错误，故C选；
    D．苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，则加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是苯，可鉴别，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及物质的鉴别，为高频考点，把握烯烃及苯的性质及萃取现象为解答的关键，注意烯烃与溴水发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案合理的是（　　）
    A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．
    证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）操作②为过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3．
    （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （4）在实验室中检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3．
    （5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠．C中实验现象为有白色沉淀生成；写出C中发生反应的离子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NAB．20g D2O所含的中子数为10NA
    C．16g CH4中含C-H键数目为NAD．1 mol 氦气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
    C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol
    D．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
    （3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A
    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
    （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸如图1．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在图2的装置三颈烧瓶中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
    （3）要测定草酸晶体（H2C204+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
    ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．
    ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．
    完成下列填空：
    （1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．
    （2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．
    （3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）
    a．水面上是含有杂质的硝基苯        
    b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯    
    d．有无色、油状液体浮在水面
    （4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．
    （5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
    ①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；
    ②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．

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