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【题目】用下列装置不能达到有关实验目的是( )

A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

C. 用丙图装置制取金属锰

D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【答案】B

【解析】

分析本题考查的是实验方案的设计和评价,明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。

A.由图可知,钠在水与煤油的液面中间,则可知钠的密度比水小,比煤油的大,故正确;B.由图可知,氨气易溶于水,但不溶于苯,所以将导气管通入到水中,不能防止倒吸,故错误;C.由图可知,铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰,故正确;D.因为碳酸氢钠不稳定,碳酸钠稳定,比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中,故正确。故选B。

练习册系列答案
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A.1H2HB.14 C14NC.O2O3D.H2OH2O2

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A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2

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【题目】可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)△H=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )

A.a+b>c+d T1>T2 Q>0
B.a+b>c+d T1<T2 Q<0
C.a+b<c+d T1<T2 Q>0
D.a+b>c+d T1>T2 Q<0

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【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华),无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e装置的收集器必须保持干燥

D. 实验时,ad处酒精灯应同时点燃

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【题目】Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
(2)500℃该反应的平衡常数为(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用abc分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:
ab应满足的关系是; ②a的取值范围是

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A. 把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些,以避免氮氧化物的排放

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C. 将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染

D. 燃煤中添加CaO,可以减少酸雨的产生

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A.平衡向正反应方向移动
B.xy>z
C.C的体积分数保持不变
D.B的转化率降低

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