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    12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
    02.02.00
    20.8
    41.2
    6   1.22.8
    A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
    B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
    C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

    分析 A．由表中数据，可知2min内△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO）；
    B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（CO）=1.2mol，4min时SO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，6min时，CO物质的量增大，SO2的物质的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，结合CO增大量计算又转化的二氧化硫，进而计算加入二氧化硫的物质的量；
    C．4min平衡时c（SO2）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L＞0.6mol/L，说明升高温度平衡正向移动；
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，等效为在原平衡基础上压强减小一倍，平衡正向移动，CO转化率增大．

    解答 解：A．由表中数据，可知2min内△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，则v（CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A错误；
    B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（CO）=1.2mol，4min时SO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，6min时，CO物质的量增大，SO2的物质的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，CO增大1.2mol-0.8mol=0.4mol，则又转化的二氧化硫为0.4mol，向容器中加入了的SO2为2.8mol+0.4mol-1.2mol=2mol，故B正确；
    C．4min平衡时c（SO2）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L＞0.6mol/L，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故C错误；
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，等效为在原平衡基础上压强减小一倍，平衡正向移动，CO转化率增大，则平衡时n（SO2）＞1.2mol×$\frac{1mol}{2mol}$=0.6mol，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算等，D选项注意利用等效平衡分析解答，可以利用平衡常数计算具体的值，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
    B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
    C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
    D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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    3．常温下，下列叙述正确的是（　　）
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    B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
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    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．

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    CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）写出有机物B和G的结构简式：BCH2=CHCl，G；
    （2）②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应，加成反应，氧化反应；
    （3）写出D的同分异构体的结构简式HCOOCH3，CH2（OH）CHO；
    （4）写出反应⑥的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O；
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    （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是c（填编号）
    a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水
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    （4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
    能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
    （5）已知：
    H2S Ki1=9.1×10-8 Ki2=1.1×10-12 HF Ki=3.5×10-4
    H2SO3 Ki1=1.5×10-2 Ki2=1.0×10-7 HAc Ki=1.75×10-5
    （6）若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是d．
    a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸．

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