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(1)下列物质都能与Na反应放出H2:①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液,产生H2的速率由大到小的次序是
 
(填序号)
(2)某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷,此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为
 

(3)常温常压下CH4和C2H6混合后平均组成为C1.5H5,则二者的体积比为
 
.若平均组成为C1.2H4.4,则二者的体积比为
 
考点:有关混合物反应的计算,钠的化学性质,有机物实验式和分子式的确定
专题:计算题,元素及其化合物
分析:(1)溶液中氢离子浓度越大或羟基上氢原子越活泼,则反应速率越快;
(2)某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷,说明该气态烃中只含一个碳碳双键,此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应,说明该氯代烃中含有4个H原子;
(3)相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比、分子个数之比,根据平均化学式确定二者的体积之比.
解答: 解:(1)c(H+)醋酸>NaOH溶液,乙醇中羟基氢原子最不活泼,c(H+)越大反应速率越快,所以产生H2的速率由大到小的次序是②>③>①,故答案为:②>③>①;
(2)某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷,说明该气态烃中只含一个碳碳双键,此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应,说明该氯代烃中含有4个H原子,含有一个碳碳双键、4个H原子的烃是乙烯,其结构简式为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2
(3)相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比、分子个数之比,常温常压下CH4和C2H6混合后平均组成为C1.5H5,根据混合物的平均化学式中C原子知,甲烷和乙烷的分子个数之比为1:1,则二者的体积之比为1:1;
若平均组成为C1.2H4.4,设甲烷的物质的量为x,乙烷的物质的量为y,则
x+2y
x+y
=1.2
4x+6y
x+y
=4.4
,解得
x=4
y=1
,所以其体积之比为4:1,
故答案为1:1;4:1.
点评:本题考查较综合,涉及物质的量计算、反应速率大小判断、结构简式确定等知识点,明确化学反应实质、烃发生取代反应和加成反应中物质之间的关系、平均化学式的计算方法即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列关于胶体的说法中正确的是(  )
A、胶体外观不均匀
B、胶体微粒不能透过滤纸
C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间
D、胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

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(1)NO2的相对分子质量为a,NO的相对分子质量为b,则N2O的摩尔质量为
 
.(用a.b表示)
(2)CO2和N2的混合气体,相同条件下密度是O2的1.25倍,则CO2和N2的体积比为
 

(3)将某温度下的200gKNO3溶液蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和,则该温度下KNO3的溶解度为
 
;原未饱和溶液中溶质的质量分数为
 
;若原未饱和溶液的密度为1.1g/cm3,则原未饱和溶液的物质的量浓度为
 

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已知A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外层电子数是最内层电子数的一半.甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素,其中乙为白色固体,它们之间有如右图所示转化关系.写出A的元素符号为
 
;丙的名称
 
;乙中含有的化学键
 
;丁的电子式为
 

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酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验.
①测得该雨水样品的pH为4.73;
②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:
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根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为
 

(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是
 

(3)兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:
  注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液
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5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,SO2在该反应中是
 
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化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )
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B、化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能
C、如图I所示的装置能将化学能转变为电能
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聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,其结构简式如图所示:它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是(  )
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