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已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,7.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
【答案】分析:根据过氧化钠的质量来计算其物质的量,然后利用化学反应方程式来计算NaOH的物质的量及氧气在标准状况下所占的体积.
解答:解:7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol,
设生成NaOH的物质的量为x,氧气的体积为y,则
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
  2         4mol  22.4L
 0.1mol     x      y
,解得x=0.2mol,
,解得y=1.12L,
答:将会产生0.2molNaOH,成的O2在标准状况下所占的体积是1.12L.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式来计算,明确水足量,过氧化钠完全反应,将过氧化钠的物质的量代入计算即可.
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