练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算
    （1）参加反应的HCl的物质的量．
    （2）生成氢气的体积（标准状况）．

    分析 （1）根据锌和稀盐酸关系式计算参加反应的HCl的物质的量；
    （2）根据化学方程式计算生成氢气体积．

    解答 解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=2n（Zn）=2×$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.2mol，
    答：参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol；
    （2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=0.2mol，生成氢气的物质的量是0.1mol，
    体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：生成氢气体积是2.24L．

    点评 本题考查化学反应方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，易错点是标电子转移方向和数目，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）
    A．溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{浓硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
    B．溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
    C．溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
    D．溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图

    （1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
    （2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
    （3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
    （4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
    （5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+转化完全为Fe3+，使其充分反应；滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再经过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液
    125.025.127.8
    225.125.327.9
    325.225.528.0
    （1）试求CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
    （3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
    （4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确是（　　）
    A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子
    B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  2HCl
    C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
    D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
    B．从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
    C．25℃时，1mol Cl2的体积约为22.4L
    D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
    C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1
    B．配制0.5L 10 mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
    C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
    D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案