【题目】常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +c(OH-)
C. 点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在整个滴定过程中:溶液中始终不变
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误;
B.点②所示溶液显中性,则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),B错误;
C.点③所示溶液中二者恰好反应,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;
D.表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系,因此在整个滴定过程中:溶液中始终不变,D正确。
答案选D。
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【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠,也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多,常用的一种合成路线如下:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相对分子质量为108.5,是具有挥发性的黄色油状液体,密度为0.802g/mL,且有强烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
请回答:
(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略),B装置中支管的作用是___________;浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。
(3)对于操作1,下列说法不正确的是__________。
A.可以选用250mL规格的分液漏斗
B.操作1须在通风橱内进行
C.进行分液时,可提早关闭旋塞,以防止次氯酸叔丁酯从下口流出
D.装置B不合适进行操作1
(4)进行操作3时,并不是直接加热蒸发溶液,而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液,试解释其原因 __________。
(5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。
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【题目】Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是____________。
(2)实验测得的数据如下表:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______,若实验操作均正确,则所求中和热_____。
II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。
(4)现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间。
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸条件下时:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①实验I发生反应的化学方程式为 ________,实验II中MnO2的作________。
②上表中V1=_______mL,V3=_______mL。
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是______。
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【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。
(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。
(4)分离得到固体A的方式为______,用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
(5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-,处理过程按下图流程进行:
步骤③中,每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol,该反应的离子方程式为________;
②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1molCH4中含有的电子数为8NA
B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
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【题目】实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步骤如下:
(1)选择仪器:有如图所示的仪器,配制溶液一定不需要的是___________(填序号);
除以上仪器外,还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)计算:根据计算结果得知,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。
(3)称量:调节天平平衡时,发现指针在分度盘的偏右位置,此时应向___________(填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程:“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码过程) | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
标尺上游码的位置:
由以上图示可知,小烧杯的质量为___________g。
(4)溶解,冷却。
(5)移液、洗涤:洗涤2~3次的目的是___________。
(6)定容、摇匀。
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【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定,取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应, 请回答下列问题:
(1)该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ,若做1次完整的中和热测定实验,则温度计需使用_______ 次,
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒缓慢倒入
(3)下列操作使测得中和热偏大的是_________
A.测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数
C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml
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【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙,流程如下:CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是( )
A.逐滴加入稀盐酸后,将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和双氧水后的反应为:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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