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    19．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是（　　）
    A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质分解
    B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性
    C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
    D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

    分析 “哑泉”水中溶有CuSO4，铜离子能使蛋白质发生变性，与“安乐泉”（水质偏碱性）反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度降低，以此来解答．

    解答 解：A．哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，故A错误；
    B．SO42-不能使人体中的蛋白质变性，故B错误；
    C．铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，与水解无关，故C错误；
    D．要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查铜盐及性质，为高频考点，把握习题中的信息、蛋白质的变性、离子反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
    （2）根据图1数据，该反应达到平衡时，H2（g）的转化率为62.5%；
    （3）能说明反应达到平衡状态的是C；
    A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的压强不变
    C．混合气体中C（I2）不变       D．容器内的密度不变
    （4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始浓度分别用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
    （5）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c．（用图2中a～c的编号回答）
    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）
    （6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（　　）
    ①加入过量Na2CO3；
    ②加入过量Na2SO4；
    ③加入过量Ba（OH）2；
    ④加入过量NaOH；
    ⑤通入足量CO2；
    ⑥过滤．
    A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）-25.4沸点（℃）：51
    实验步骤如下：
    步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g
    （1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．
    （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD （填选项字母）．
    A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗
    （6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5% （请保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有34gNH3气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为2mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （3）该气体溶于水配成1L溶液（不考虑反应），物质的量浓度为2mol/L．
    （4）该气体所含原子总数为8NA个．
    （5）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示，则有关说法不正确的是（　　）
    A．若A是金属铁，则B溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．若A、B、C中均含同一种常见金属元素，且该元素在C中以阴离子形式存在，则A溶液与C溶液可发生反应生成白色沉淀
    C．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则X不可能为直线形分子
    D．若A为固态非金属单质，A与X同周期，则C中所有原子可能都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
    B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
    C．水银、Na2O、BaSO4、SO3
    D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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