精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是(  )

A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃是纯净物

C. 盐酸是电解质 D. 纯碱不属于碱

【答案】D

【解析】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物,故其不是化合物,A不正确;B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液,故其为混合物,不是纯净物,B不正确;C. 盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故其不是电解质,C不正确;D. 纯碱就是碳酸钠其属于盐不属于碱,D正确。本题选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素,(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题:

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN配合物,其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式:________________

(2)与OCN互为等电子体的分子为________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________

(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________

(5)乙二胺易溶于水,除因为是极性分子外,还可能的原因为________

(6)含CN的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示,晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,反应达到反应限度的标志是:

A. 正、逆反应速率相等且都等于零

B. cA2):cB2):cAB= 112

C. A2B2AB的物质的量不再改变

D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料,为透明如玻璃状的无色固体,可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等.其结构简式为:请回答下列问题:

(1)写出X的结构简式_____________________

(2)有机物X不能发生的反应有________(填写序号);

①和氢气加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高锰酸钾溶液氧化 ④水解反应 ⑤酯化反应

(3)有机物X有多种同分异构体,其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为________________________________(任写一种)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:

已知:

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为____,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________

(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为____,滤渣Ⅱ的主要成分是____

(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=____

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是

A. K

B. K

C. 增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小

D. 改变反应的温度,平衡常数不一定变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍, NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1)ClO2气体发生器中的反应为:2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4。实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为____________(用化学方程式表示)

(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:________________________

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________

(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

①用COO2KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为_______________

②用COO2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为__________

(5)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图所示。

①在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH________(增大减小不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________

②加入NaClO时发生的反应为:

Cu(NH3)42+2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )

A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3

C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案