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    化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

    （1）反应①的类型
     
    ；
    （2）化合物Ι的分子式
     
    ；

    （3）合成化合物Ⅱ的方法为：，已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性，
    ①A的结构简式
     
    ． ②1mol V最多消耗NaOH
     
    ．1mol肉桂酸最多消耗H2
     
    mol；
    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）关于Ⅴ的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中有三个苯环        B．能发生水解反应
    C．使酸性KMnO4溶液褪色     D．与FeCl3发生显色反应
    （6）写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：①分子中含有苯环②羧基与苯环直接相连
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由Ⅰ、Ⅱ结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，故反应①属于取代反应；
    （2）根据Ⅰ的结构简式，数出I分子中C原子、H原子、O原子数目，据此书写I的分子式；
    （3）①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH；
    ②化合物V中酚羟基与NaOH发生反应；肉桂酸中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应；
    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成物中含有酯基，应为；
    （5）根据化合物Ⅴ的结构特点以及含有的官能团判断可能具有的性质；
    （6）肉桂酸的一种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连，侧链可以为-COOH、-CH=CH2．
    解答： 解：（1）由Ⅰ、Ⅱ结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，故反应①属于取代反应，故答案为：取代反应；
    （2）根据I的结构可知，分子中有9个C原子、12个H原子、4个O原子数目，故I的分子式为C9H12O4，故答案为：C9H12O4；
    （3）①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH，
    故答案为：CH3COOH；
    ②化合物V中酚羟基与NaOH发生反应，1mol V最多消耗NaOH 为3mol；肉桂酸中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，1mol肉桂酸与4mol氢气发生加成反应，
    故答案为：3；4；
    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成物中含有酯基，应为，
    反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）化合物Ⅴ含有2个苯环，含有碳碳双键、酚羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，含有酚羟基，可与FeCl3发生显色反应，不能发生水解反应，则AB错误，CD正确，
    故答案为：CD；
    （6）肉桂酸的一种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连，侧链可以为-COOH、-CH=CH2，符合条件的同分异构体为：等
    故答案为：等．
    点评：本题考查有机物合成与推断、有机反应类型、有机物结构与性质、同分异构体书写等，本题注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、氰化钾（KCN）
    B、氰酸铵（NH4CNO）
    C、尿素（NH2CONH2）
    D、碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+
    B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
    C、在强碱性环境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+
    D、无色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为
     

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①15201015t1
    ②a30015t2
    ③15bc30t3
    实验①②是探究
     
    对反应速率的影响，表中a=
     
    ；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=
     
    ，c=
     

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
    假设三：
     
    ；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）由B转化为C的反应类型为
     
    ．
    （2）F含有的官能团名称为
     
    ，简述检验该官能团的化学方法
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出反应C→D的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能与NaOH溶液反应   ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（如图）互为同系物．
    （1）甲的分子式为
     
    ，乙不能发生的反应类型有
     
    ．
      ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应
    （2）按照系统命名法，A的名称是
     

    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙中含有两个-CH3在催化剂存在下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为
     
    ．
    （5）丙的结构简式为
     
    ．
    （6）苯环上有3个或2个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有
     
    种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以以丙烯为原料来合成制得．其合成步骤如下：1-丙醇
    ①
    丙烯
    ②
    A
    ③
    1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
    ④
    B
    ⑤
    三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
    500℃
     CH2=CHCH2Br+HBr）
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （3）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有
     
    （填序号）．
    A．取代反应    B．加成反应     C．消去反应     D．氧化反应
    （4）步骤⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
    【实验原理】
    （NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
    平均反应速率的计算式为v（S2O82-）=
     
    ．
    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反应（1）生成的I2立即与S2O32-反应，生成无色的S4O62-和I-．S2O32-耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．
    【实验内容】
    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．
    实  验  编  号①②③④⑤
     
     
    试剂
    用量
    （mL）    		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
    0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
    0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
    0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
    0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
    0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
    20℃时，反应时间△t（s）326713066135
    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
     
    ．
    （3）第①组实验的v（S2O82-）=
     
    mol?（L?s）-1．
    （4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
     

    实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：
    Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
    2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
    Na2SO3+S     Na2S2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
     g 烧碱，应放在
     
    中称量．
    （2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
     

    （3）请描述定容的正确操作：
     

    配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．
    A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
    （4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有
     
    （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码    
    B．将NaOH放在纸张上称量  
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线           
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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