Question

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074	0.075
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2	-3

• A． T的氢化物水溶液呈酸性
• B． L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
• C． R的氢化物H₂R分子中有10个电子
• D． L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素中，Q和R的化合价都有-2价，处于ⅥA族，Q的最高价为+6价，且原子半径较大，故Q为S元素，R为O元素；M的化合价为+3价，处于ⅢA族，M原子半径大于硫，故M为Al；L化合价为+2价，处于ⅡA族，且原子半径大于Al，故L为Mg；T的化合价为-3，处于VA族，原子半径与O相差不大且小于S，故T为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：短周期元素中，Q和R的化合价都有-2价，处于ⅥA族，Q的最高价为+6价，且原子半径较大，故Q为S元素，R为O元素；M的化合价为+3价，处于ⅢA族，M原子半径大于硫，故M为Al；L化合价为+2价，处于ⅡA族，且原子半径大于Al，故L为Mg；T的化合价为-3，处于VA族，原子半径与O相差不大且小于S，故T为N元素．
A．T的氢化物为NH₃，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，故单质与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；
C．H₂O分子中有10个电子，故C正确；
D．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．