【题目】具有12个质子和10个电子的微粒是( )
A. O2- B. Na+
C. Mg2+ D. S2-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关能量的说法正确的是( )
A. 化学能可转变为电能
B. 化学变化时断裂化学键需放出能量
C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列不属于复合材料的是( )
A. 由Cu制成的铜线
B. 由磷酸盐与骨胶原形成的动物骨骼
C. 由CaCO3与有机质黏结而成的贝壳
D. 由玻璃纤维和环氧树脂合成的玻璃钢
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(Ne)>p(H2)>p(O2) B. p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C. p(H2)>p(O2)>p(Ne) D. p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇(CH3OH)常温下为无色液体,是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃烧热(△H)分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如下图,装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行,其相关数据见上图。
①从反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为__________,该温度下此反应的平衡常数为__________;
②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________;
(3)在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下,甲醇可转化为乙酸:
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%,则此反应CO的转化率为___________。
(4)常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性
B. 品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化合物的叙述不正确的
A. 纤维素是植物细胞壁的主要成分,它的单体(基本组成单位)是葡萄糖
B. 蛋白质是生命活动的主要承担者,它的单体是氨基酸
C. DNA是具细胞结构生物的遗传物质,它的单体是脱氧核苷酸
D. 磷脂是细胞膜的主要成分,只含有C、H、0三种元素
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