Question

铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为

A．1:1             B．3:1           C．3:2              D．1:3

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为3mol，则：

2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑

6mol      3mol

2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

2mol         3mol

所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol:6mol＝1:3，因此答案选C。

考点：考查铝与氢氧化钠溶液以及盐酸反应的计算