精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是

A.温度越高,金属腐蚀速率越快 
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

D

解析试题分析:A、当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,正确;B、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,为牺牲阳极保护法,正确;C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,正确;D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸作阳极,活泼金属铁作阳极,失去电子而能加快被腐蚀,错误。
考点:考查金属的腐蚀与防护。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法错误的是

A.溶液中H+向负极移动B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.Zn电极反应:Zn-2e-=Zn2+D.Cu是正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(  )

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于写图所示原电池的叙述中,正确的是

A.质量减轻的一极是铜极
B.负极反应为Fe—2e→ Fe2+
C.该装置将电能转变为化学能
D.电流由负极经导线流向正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。)

依据记录数据判断,下列结论中正确的是

A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是(   )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为,下列叙述正确的是

A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池,该电池的电极反应式为:
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判断氧化银是(  )

A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案