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    11．如图操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去氯气中的HCl气体
    B．
    分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C．
    可以萃取，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
    D．
    溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

    分析 A．易混入二氧化碳气体；
    B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶；
    C．氯化铁溶液为黄色；
    D．在较低温度下CaSO4•2H2O溶解度较小．

    解答 解：A．氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，易混入二氧化碳气体，应用饱和食盐水，故A错误；
    B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，可直接用分液的方法分离，故B错误；
    C．氯化铁溶液为黄色，不是无色，故C错误；
    D．在较低温度下CaSO4•2H2O溶解度较小，可在低温下分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯等知识点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1
    C．10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答第（1）～（5）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C三种烃，其球棍模型图：
    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A（填对应字母，下同）；
    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；
    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B．
    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是A、B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（　　）
    A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用
    B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+
    C．在坩埚中加热MgCl2•6H2O晶体可以得到无水MgCl2
    D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
    ，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀    		证明葡萄糖中含有醛基
    B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生
    白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀    		证明在相同温度下，
    Ksp＞Ksp
    C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，
    前者大于后者    		证明碳元素非金属性弱于硫
    D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
    纸置于试管口试纸不变蓝    		证明溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过（如图1）实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．图为某些气体制备、收集及尾气处理装置．下列组合合理的是（　　）
    a中液体b中物质c中气体D中液体
    A浓氨水生石灰NH3H2O
    B浓硫酸铜片SO2NaOH溶液
    C稀硫酸硫化亚铁H2SCuSO4溶液
    D饱和食盐水电石C2H2酸性KMnO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．结构简式为的有机物，不能发生的反应是（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．酯化反应D．银镜反应

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