Question

8．2mol A 与 2mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的转化率为 50%，测得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正 确的是（　　）

• A． z=2
• B． 2 s 后，容器内的压强是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
• C． 2 s 后，B 的浓度为 0.5 mol/L
• D． 2 s 时 C 的体积分数为 $\frac{2}{7}$

Answer 1

分析 2s 后 A 的转化率为 50%，转化的A为2mol×50%=1mol，测得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D为0.25×2×2=1mol，则$\frac{2}{z}=\frac{1}{1}$，解得z=2，则
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  2             2               0            0
转化   1          1.5              1           1
2s       1           0.5            1           1
结合c=$\frac{n}{V}$、物质的量比等于体积比、物质的量比等于压强比计算．

解答 解：2s 后 A 的转化率为 50%，转化的A为2mol×50%=1mol，测得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D为0.25×2×2=1mol，则$\frac{2}{z}=\frac{1}{1}$，解得z=2，则
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  2             2               0            0
转化   1          1.5              1           1
2s       1           0.5            1           1
A．由上述分析可惜，z=2，故A正确；
B.2 s 后，容器内的压强是初始的$\frac{1+0.5+1+1}{2+2}$=$\frac{7}{8}$倍，故B正确；
C.2 s 后，B 的浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25 mol/L，故C错误；
D.2 s 时 C 的体积分数为$\frac{1}{1+1+1+0.5}$=$\frac{2}{7}$，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、物质的量与体积压强的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意z的确定方法，题目难度不大．